A Lei de Boyle-Mariotte, também conhecida como Lei de Boyle ou Lei de Marriotte, é uma lei da física que estabelece uma relação inversamente proporcional entre a pressão e o volume de um gás, mantendo-se a temperatura constante. Em outras palavras, se a pressão aplicada a um gás é aumentada, o seu volume diminui. Da mesma forma, se a pressão é reduzida, o volume aumenta. Esta lei foi proposta por Robert Boyle e Edme Mariotte no século XVII, através de uma série de experimentos realizados com gases. A partir desses experimentos, eles puderam concluir que a pressão de um gás é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta e à quantidade de gás presente em um recipiente. Além disso, a Lei de Boyle-Mariotte é considerada uma das leis fundamentais da termodinâmica. A aplicação da Lei de Boyle-Mariotte tem diversas implicações práticas. Por exemplo, em estudos sobre a compressão de gases em motores de combustão interna, é importante considerar as variações de volume de um gás em diferentes pressões. Além disso, a Lei de Boyle-Mariotte é utilizada em diversas áreas, como na indústria química, onde a pressão é utilizada para controlar as reações químicas e garantir a qualidade do produto final. A Lei de Boyle-Mariotte é uma das leis mais importantes da física, pois permite compreender a relação entre pressão, volume e temperatura de um gás. É uma lei que tem sido estudada e aplicada ao longo dos séculos, e que continua sendo relevante nos dias de hoje, em diferentes áreas da ciência e da tecnologia.
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